Lithium
| Oainskuppe | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
| |||||||||||||||||||
| Algemeen | |||||||||||||||||||
| Noome, Symbol, Oardnengstaal | Lithium, Li, 3 | ||||||||||||||||||
| Serie | Alkalimetalle | ||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Blok | 1, 2, s | ||||||||||||||||||
| Uutsjoon | säälwersk wiet/gries | ||||||||||||||||||
| Massenandeel an ju Äidhülle | 0,006 % | ||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||
| Atommasse | 6,941 u | ||||||||||||||||||
| Atomradius (bereekend) | 145 (167) pm | ||||||||||||||||||
| Kovalenten Radius | 134 pm | ||||||||||||||||||
| Van-der-Waals-Radius | 182 pm | ||||||||||||||||||
| Elektronekonfiguration | [He]2s1 | ||||||||||||||||||
| Elektrone pro Energieniveau | 2; 1 | ||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 520,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Physikalisk | |||||||||||||||||||
| Aggregoattoustand | fest | ||||||||||||||||||
| Modifikationen | 1 | ||||||||||||||||||
| Kristallstruktuur | kubisk ruumzentrierd | ||||||||||||||||||
| Tichte | 0,535 g/cm3 | ||||||||||||||||||
| Mohshädde | 0,6 | ||||||||||||||||||
| Magnetismus | paramagnetisk | ||||||||||||||||||
| Smiltpunkt | 453,69 K (180,54 °C) | ||||||||||||||||||
| Sjoodepunkt | 1615 K (1342 °C) | ||||||||||||||||||
| Molar Volumen | 13,02 · 10−6 m3/mol | ||||||||||||||||||
| Ferdampengswaarmte | 145,92 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Smiltwaarmte | 3 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Dampdruk | 1,63 · 10−8 Pa bei 453,7 K | ||||||||||||||||||
| Skalgauegaid | 6000 m/s bei 293,15 K | ||||||||||||||||||
| Spezifiske Waarmtekapazität | 3582 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||
| Elektriske Laitfäiegaid | 10,8·106 S/m | ||||||||||||||||||
| Waarmtelaitfäiegaid | 84,7 W/(m · K) | ||||||||||||||||||
| Chemisk | |||||||||||||||||||
| Oxidationstoustande | +1 | ||||||||||||||||||
| Oxide (Basizität) | Foarloage:Chemieformel (stäärk basisk) | ||||||||||||||||||
| Normoalpotentioal | −3,04 V | ||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 0,98 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||
| Isotope | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| NMR-Oainskuppe | |||||||||||||||||||
| Sicherhaidswaiwiesengen | |||||||||||||||||||
| Gefoarstofkänteekenge aus RL 67/548/EWG, Anh. I | |||||||||||||||||||
|
| |||||||||||||||||||
| R- und S-Sätze | R: Foarloage:R-Sätze | ||||||||||||||||||
| S: Foarloage:S-Sätze | |||||||||||||||||||
| Sowied muugelk un gebruukelk, wäide SI-Eenhaide ferwoand. Wan nit uurs fermäärkt, jäilde do anroate Doaten bie Standoardbedingengen. | |||||||||||||||||||
Lithium is n chemisk Element mäd Symbol Li un Atomnummer 3. Dät is n säälwerwiet Alkalimetal.
Äntdäkkenge
[Beoarbaidje | beoarbaidje Wältext]Lithium wuud 1817 äntdäkt fon Johan Arfwedson. Die Noome is oulat fon dät griechiske λιθος (lithos), wät 'Steen' betjut. Arfwedson äntdäkte dät Element bie ju Unnersäikenge fon Mineroalien do der stamden fon dät swediske Ailound Utö. Christian Gmelin observierde in 1818, dät Lithiumsoalte in ne Flamme ne grälle roode Faawe roaten. Naan fon do bee Heeren kuud oawers dät Lithium isolierje. Ju eerste Isolation fon Lithium geböärde bie ju Elektrolyse fon Lithiumoxide truch Humphry Davy. In 1923 wuud Lithium dät eerste Moal in grooten produzierd truch dät düütske Bedrieuw Metallgesellschaft AG, wier me Lithium won middels Elektrolyse fon ne Miskenge fon Lithiumchloride un Kaliumchloride.