Woaterstof

Uut Wikipedia
Wikselje tou: Navigation, Säike (08)
SIMS Spektrum fon do Isotope
Oainskuppe
Algemeen
Noome, Symbol, Oardnengstaal Woaterstof, H, 1
Serie Nitmetal
Gruppe, Periode, Blok 1, 1, s
Uutsjoon faaweloos Gas
Massenandeel an ju Äidhülle 0,88 %
Atomar
Atommasse 1,00794 u
Atomradius (bereekend) 25 (53) pm
Kovalenten Radius 37 pm
Van-der-Waals-Radius 120 pm
Elektronekonfiguration 1s1
Elektrone pro Energieniveau 1
1. Ionisierungsenergie 1312 kJ/mol
Physikalisk
Aggregoattoustand gasfoarmich
Kristallstruktuur neen (Gas)
Tichte 0,0899 kg · m−3 bei 273 K
Magnetismus Magn. Suszeptibilität = 8 · 10−9
(diamagnetisk)
Smiltpunkt 14,025 K (−259,125 °C)
Sjoodepunkt 20,268 K (−252,882 °C)
Molar Volumen 22,42 · 10−3 m3/mol
Ferdampengswaarmte 0,891 kJ/mol
Smiltwaarmte 0,117 kJ/mol
Dampdruk 209 · 103 Pa bei 23 K
Skalgauegaid 1314 m/s bei 298,15 K
Spezifiske Waarmtekapazität 14304 J/(kg · K)
Elektriske Laitfäiegaid 0 S/m
Waarmtelaitfäiegaid 0,1815 W/(m · K)
Chemisk
Oxidationstoustande +1, −1
Oxide (Basizität) H2O , H2O2 (amphoter)
Normoalpotentioal 0
Elektronegativität 2,1 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP
1H

99,9885(70) %

Stabil
2H

0,0115(70) %

Stabil
3H

10−15 %

12,33 a β- 0,019 3He
NMR-Oainskuppe
  Spin γ in
rad·T−1·s−1
E fL bie
B = 4,7 T
in MHz
1H 1/2 26,752 · 107 1,00 100,0 (2,348 T)
2H 1 4,107 · 107 1,45 · 10 −6 15,351 (2,348 T)
Sicherhaidswaiwiesengen
Gefoarstofkänteekenge
aus RL 67/548/EWG, Anh. I
R- und S-Sätze R:
  1. REDIRECT Foarloage:R-Satse
S:
  1. REDIRECT Foarloage:S-Satse
Sowied muugelk un gebruukelk, wäide SI-Eenhaide ferwoand.
Wan nit uurs fermäärkt, jäilde do anroate Doaten bie Standoardbedingengen.


Woaterstof (dt. Wasserstoff) is n chemisk Element mäd Symbol H (La: Hydrogenium) un Atomnummer 1. Woaterstofgas (Diwoaterstof, H2) is bie Ruumtemperatuur n faaweloos, baadenboar, truchsichtich Nit-Metal..

Loose Atome Woaterstof kuume in fräie Foarm bolde nit foar, wan uk siet dän Eende fon dät twintichste Jierhunnert Unnersäikenge moaked wuuden is an atomären Woaterstof. Loose Atome fon dit Element sunt gjucht reaktiv un ferbiende sik fluks mäd uur Woaterstofatome. Hierbie wäd maasttied Woaterstofgas bilded (H2).

Do Oainskuppe do der in dissen Artikkel ärwäänd wäide, jäilde dan uk foarallen foar dissen Stof, die der bie Ruumtemperatuur n Gas (H2) is.

Loose Atome Woaterstof wäide uk wäil "in statu nascendi" naamd.

Äntdäkkenge[Beoarbaidje | Quelltext bearbeiten]

In dät Jier 1671 beskreeuw die irisk-ängelske Chemiker Robert Boyle in ne Publikation n baadendboar Gas dät fräi wuude bie ne Reaktion twiske Iersen un fertände Süüre. Eerste fuul leeter äntdäkte die britiske Wietenskupper Henry Cavendish in 1766, dät et sik honnelde uum n chemisk Element, as hie Experimente truchfierde mäd Kwäksäälwer. Wan hie uk fuul Oainskuppe gans genau beskrieuwe kuude, meende hie daach, dat insteede fon ju Süüre, dät Metal ju Wälle fon dät Gas waas. Deeruum naamde hie sien näi äntdäkte Element baadenboar Gas fon Metalle. Eenige Jiere leeter roate Antoine Lavoisier Woaterstof dän latienske Noome hydrogenium fon däälich.

Dät Woud hydrogenium is ne Touhoopesättenge fon do griechiske Woude hydor (Woater) un genes (bildje, moakje). Hydrogenium kon also uursät wäide as Woatermoaker.

Anweendengen[Beoarbaidje | Quelltext bearbeiten]

Foar industrielle Anweendengen sunt groote Massen Woaterstof nöödich in sonaamde Hydrogenation-Reaktione, unner uurswäkke in dän Haber-Boschprozess, in dän Ammoniak produzierd wäd, dät Hädjen fon Fatte un Oulje un ju Produktion fon Methanol.