Lithium

Uut Wikipedia
Wikselje tou: Navigation, Säike (08)
SIMS Spektrum fon do Isotope
Oainskuppe
Algemeen
Noome, Symbol, Oardnengstaal Lithium, Li, 3
Serie Alkalimetalle
Gruppe, Periode, Blok 1, 2, s
Uutsjoon säälwersk wiet/gries
Massenandeel an ju Äidhülle 0,006 %
Atomar
Atommasse 6,941 u
Atomradius (bereekend) 145 (167) pm
Kovalenten Radius 134 pm
Van-der-Waals-Radius 182 pm
Elektronekonfiguration [He]2s1
Elektrone pro Energieniveau 2; 1
1. Ionisierungsenergie 520,2 kJ/mol
Physikalisk
Aggregoattoustand fest
Modifikationen 1
Kristallstruktuur kubisk ruumzentrierd
Tichte 0,535 g/cm3
Mohshädde 0,6
Magnetismus paramagnetisk
Smiltpunkt 453,69 K (180,54 °C)
Sjoodepunkt 1615 K (1342 °C)
Molar Volumen 13,02 · 10−6 m3/mol
Ferdampengswaarmte 145,92 kJ/mol
Smiltwaarmte 3 kJ/mol
Dampdruk 1,63 · 10−8 Pa bei 453,7 K
Skalgauegaid 6000 m/s bei 293,15 K
Spezifiske Waarmtekapazität 3582 J/(kg · K)
Elektriske Laitfäiegaid 10,8·106 S/m
Waarmtelaitfäiegaid 84,7 W/(m · K)
Chemisk
Oxidationstoustande +1
Oxide (Basizität) Foarloage:Chemieformel (stäärk basisk)
Normoalpotentioal −3,04 V
Elektronegativität 0,98 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP
6Li

7,4 %

Stabil
7Li

92,6 %

Stabil
NMR-Oainskuppe
  Spin γ in
rad·T−1·s−1
E fL bei
B = 4,7 T
in MHz
6Li 1 3,936 · 107[1] 0,0085[1] 29,4[1]
7Li 3/2 1,04 · 108[1] 0,29[1] 77,7[1]
Sicherhaidswaiwiesengen
Gefoarstofkänteekenge
aus RL 67/548/EWG, Anh. I
R- und S-Sätze R:
  1. REDIRECT Foarloage:R-Satse
S:
  1. REDIRECT Foarloage:S-Satse
Sowied muugelk un gebruukelk, wäide SI-Eenhaide ferwoand.
Wan nit uurs fermäärkt, jäilde do anroate Doaten bie Standoardbedingengen.

Lithium is n chemisk Element mäd Symbol Li un Atomnummer 3. Dät is n säälwerwiet Alkalimetal.

Lithium











Äntdäkkenge[Beoarbaidje | Quelltext bearbeiten]

Lithium wuud 1817 äntdäkt fon Johan Arfwedson. Die Noome is oulat fon dät griechiske λιθος (lithos), wät 'Steen' betjut. Arfwedson äntdäkte dät Element bie ju Unnersäikenge fon Mineroalien do der stamden fon dät swediske Ailound Utö. Christian Gmelin observierde in 1818, dät Lithiumsoalte in ne Flamme ne grälle roode Faawe roaten. Naan fon do bee Heeren kuud oawers dät Lithium isolierje. Ju eerste Isolation fon Lithium geböärde bie ju Elektrolyse fon Lithiumoxide truch Humphry Davy. In 1923 wuud Lithium dät eerste Moal in grooten produzierd truch dät düütske Bedrieuw Metallgesellschaft AG, wier me Lithium won middels Elektrolyse fon ne Miskenge fon Lithiumchloride un Kaliumchloride.












Wällen[Beoarbaidje | Quelltext bearbeiten]

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 M. Hesse, H. Meier, B. Zeeh: Spektroskopische Methoden in der organischen Chemie Thieme, 2002