Bor

Uut Wikipedia
Wikselje tou: Navigation, Säike (08)
SIMS Spektrum fon do Isotope
Oainskuppe
Algemeen
Noome, Symbol, Oardnengstaal Bor, B, 5
Serie Hoolichmetalle
Gruppe, Periode, Blok 13, 2, p
Uutsjoon swot
Massenandeel an ju Äidhülle 1 · 10−3 %
Atomar
Atommasse 10,811 u
Atomradius (bereekend) 85 (87) pm
Kovalenten Radius 82 pm
Elektronekonfiguration He 2s2 2p1
Elektrone pro Energieniveau 2, 3
1. Ionisierungsenergie 800,6 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie 2427,1 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie 3659,7 kJ/mol
Physikalisk
Aggregoattoustand fest
Kristallstruktuur rhomboedrisk
Tichte 2,460 g/cm3
Mohshädde 9,3
Smiltpunkt 2349 K (2076 °C)
Sjoodepunkt 4200 K (3927 °C)
Molar Volumen 4,39 · 10−6 m3/mol
Ferdampengswaarmte 489,7 kJ/mol
Smiltwaarmte 50,2 kJ/mol
Dampdruk 0,348 Pa bei 2573 K
Skalgauegaid 16200 m/s bei 293,15 K
Spezifiske Waarmtekapazität 1026 J/(kg · K)
Elektriske Laitfäiegaid 1,0 · 10−4 S/m
Waarmtelaitfäiegaid 27,4 W/(m · K)
Chemisk
Oxidationstoustande 3
Oxide (Basizität) B2O3 (licht suur)
Normoalpotentioal
Elektronegativität 2,04 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP
8B

{syn.}

770 ms ε 17,979 8Be
9B

{syn.}

8,465 · 10−19 s p 0,185 8Be
10B

19,9 %

Stabil
11B

80,1 %

Stabil
12B

{syn.}

20,20 ms β- 13,369 12C
13B

{syn.}

17,36 ms β- 13,437 13C
NMR-Oainskuppe
  Spin γ in
rad·T−1·s−1
E fL bei
B = 4,7 T
in MHz
10B 3[1] 2,875 · 107[1] 21,5[1]
11B 3/2[1] 8,584 · 107[1] 64,2[1]
Sicherhaidswaiwiesengen
Gefoarstofkänteekenge
R- und S-Sätze R:
  1. REDIRECT Foarloage:R-Satse[2]
S:
  1. REDIRECT Foarloage:S-Satse[2]
Sowied muugelk un gebruukelk, wäide SI-Eenhaide ferwoand.
Wan nit uurs fermäärkt, jäilde do anroate Doaten bie Standoardbedingengen.

Bor of Borium is n chemisk Element mäd Symbol B un Atomnummer 5. Dät is n swot Metalloid.

Äntdäkkenge[Beoarbaidje | Quelltext bearbeiten]

Borferbiendengen wieren al in dät Oaler bekoand. Die Noome kumt fon dät Arabiske Buraq foar Borax, n Mineroal dät dät wichtichste Arst foar ju Borgewinnenge is. Borax is n Boroat, n Soalt fon Borsuur. Dät Element is deeruut nit so eenfach fräitoumoakjen, deeruum dät deerfoar stäärke Reduktore nöödich sunt, as Magnesium of Aluminium. Dät Element wuud deeruum eerste 1808 fon Sir Humphry Davy, Louis Gay-Lussac un Louis Jacques Thénard deerstoald. Ap disse Wiese wäd dät Bor oawers keetich moaked truch dät Metal. Truch Uutnunnerhoaljen fon fluchtige Halogeniden kon dät Element oawers mäd min Keete deerstoald wäide.

Anweendenge[Beoarbaidje | Quelltext bearbeiten]

Borsuur wäd fuul anwoand in ju Textilindustrie. Borsilikoatgleese sunt technisk gjucht wichtich. In Fjuurwierk rakt Bietouföigenge fon dät Element in amorphe Foarm ne flugge gräine Faawe. Borferbiendengen wäide unnersoacht un anwoand in n breed Spektrum fon biochemiske Seeken, as sukkertruchläitende Membroane, Sensore foar Koolehydroate, Bekampenge fon Arthritis un in ju Neutronetherapie. 10B häd n grooten Wierkengstwäärssnit foar Neutronefang un wäd deeruum uk in ju Atomindustrie anwoand. Borane sunt wäil foarsloain as Raketenfjuurenge, deeruum dät bie dät Ferbaadenjen deerfon ne groote Masse Energie fräi wäd. Bor is fääre in gans skeene Foarm wichtich as "Keetegaid" (Dope) in Hoolichlaitere.

kristallin Bor

References[Beoarbaidje | Quelltext bearbeiten]

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 M.Hesse, H.Meier, B.Zeeh: Spektroskopische Methoden in der organischen Chemie Thieme Verlag, 2002
  2. 2,0 2,1 Sicherheitsdatenblatt (Merck)